Legătură covalentă


Autor: John Stephens
Data Creației: 24 Ianuarie 2021
Data Actualizării: 27 Martie 2024
Anonim
Legatura covalenta si compusii moleculari | Lectii-Virtuale.ro
Video: Legatura covalenta si compusii moleculari | Lectii-Virtuale.ro

Conţinut

Vă explicăm ce este o legătură covalentă și câteva dintre caracteristicile sale. De asemenea, tipurile de legături covalente și exemple.

Ce este o legătură covalentă?

O legătură covalentă se numește un tip de legătură chimică care apare atunci când doi atomi se leagă împreună pentru a forma o moleculă, împărtășind electroni aparținând învelișului său de valență sau ultimului nivel de energie, ajungând astfel la binecunoscutul „octet stabil”, conform „regulii octetului” propusă de Gilbert Newton Lewis cu privire la stabilitatea electronică a atomilor.

„Regula octetului” afirmă că ionii elementelor chimice situate în Tabelul periodic tind să-și completeze ultimele niveluri de energie cu 8 electroni, iar această configurație electronică le conferă o stabilitate mare, care este foarte asemănătoare cu cea a gazelor nobile.


Atomi legați de legături covalente împărtășesc una sau mai multe perechi de electroni de la ultimul lor nivel de energie. Se numeste orbital molecular către regiunea spațiului în care densitatea electronilor este localizată în moleculă.

Această densitate a electronilor poate fi definită și calculată folosind ecuații matematice foarte complexe care descriu comportamentul electronilor în molecule. Pe de altă parte, există și orbitați atomici, care sunt definiți ca regiunea spațiului care reprezintă probabilitatea de a găsi un electron în jurul nucleului atomic. Astfel, atunci când sunt combinați mai mulți orbitali atomici, sunt generați orbitali moleculari.

Legaturi covalente sunt formate prin împărțirea electronilor între atomii de legăturăși diferă de legăturile ionice prin faptul că în aceasta din urmă există un transfer de electroni între atomii implicați în legătura ionică (nu sunt împărțiți electroni).


Pentru a se forma o legătură ionică, un atom transferă unul sau mai mulți electroni către alt atom, iar legătura se formează prin interacțiune electrostatică între ambii atomi care sunt încărcați electric, deoarece atunci când are loc transferul de electroni, un atom (cel care a dat electroni ) a fost lăsat cu o sarcină pozitivă (cation) și celălalt atom (cel care a acceptat electroni) a fost lăsat cu o sarcină negativă (anion).

Pe de altă parte, legătura covalentă se formează între atomi care nu au o diferență mare de electronegativitate. Această legătură se poate forma între atomi nemetalici sau între atomi metalici și hidrogen. Legătura ionică se formează între ioni de atomi cu o diferență mare de electronegativitate și se formează de obicei între ioni de atomi de elemente metalice și ioni de atomi de elemente nemetalice.

Este important să se clarifice faptul că nu există o legătură absolut covalentă sau o legătură absolut ionică. De fapt, legătura ionică este adesea privită ca o „supraevaluare” a legăturii covalente.


Tipuri de legături covalente

Există următoarele tipuri de legături covalente, bazate pe numărul de electroni împărțiți de atomii legați:

  • Simplu. Atomii legați împart o pereche de electroni din ultima lor carcasă electronică (câte un electron). Este reprezentat de o linie în compusul molecular. De exemplu: H-H (hidrogen-hidrogen), H-Cl (hidrogen-clor).
  • Dubla. Atomii legați contribuie fiecare cu doi electroni din ultima lor coajă de energie, formând o legătură de două perechi de electroni. Este reprezentată de două linii paralele, una deasupra și una dedesubt, asemănătoare semnului matematic al egalității. De exemplu: O = O (Oxigen-Oxigen), O = C = O (Oxigen-Carbon-Oxigen).
  • Triplu. Această legătură este formată din trei perechi de electroni, adică fiecare atom contribuie cu 3 electroni din ultimul său strat energetic. Este reprezentată de trei linii paralele, situate una deasupra, una în mijloc și una dedesubt. De exemplu: N≡N (Azot-Azot).
  • Dativ. Un tip de legătură covalentă în care doar unul dintre cei doi atomi legați contribuie cu doi electroni și celălalt, cu toate acestea, nici unul. Este reprezentat de o săgeată în compusul molecular. De exemplu ionul de amoniu:

Pe de altă parte, în funcție de prezența sau nu a polarității (proprietatea unor molecule de a separa sarcinile electrice în structura lor), este posibil să se facă distincția între legăturile covalente polare (care formează molecule polare) și legăturile covalente nepolare (care formează nepolare molecule) .polare):

  • Legături covalente polare. Atomii diferitelor elemente sunt legați și cu diferență de electronegativitate peste 0,5. Astfel, molecula va avea o densitate de sarcină negativă pe cel mai electronegativ atom, deoarece acest atom atrage electronii legăturii cu o forță mai mare, în timp ce o densitate de sarcină pozitivă va rămâne pe atomul mai puțin electronegativ. Separarea densităților de sarcină generează dipoli electromagnetici.
  • Legături covalente nepolare. Atomii aceluiași element sunt legați sau de elemente diferite, dar cu electronegativități similare, cu o diferență de electronegativitate mai mică de 0,4. Norul de electroni este atras cu intensitate egală de ambii nuclei și nu se formează un dipol molecular.

Exemple de legături covalente

Exemple simple de legături covalente sunt cele care apar în următoarele molecule:

  • Oxigen pur (O2). O = O (o legătură dublă)
  • Hidrogen pur (H2). H-H (un singur link)
  • Dioxid de carbon (CO2). O = C = O (două legături duble)
  • Apă (H2SAU). H-O-H (două legături simple)
  • Acid clorhidric (HCI). H-Cl (o singură legătură)
  • Azot pur (N2). N≡N (o legătură triplă)
  • Acid cianhidric (HCN). H-C≡N (o legătură simplă și una triplă)

Vă Sfătuim Să Vedeți